原子或离子之间的吸引力导致了化学反应。根据一个分子中含有债券的类型，包括熔点，硬度，电气和热导率和溶解度的物理性质决定的。化学键只涉及原子的最外层电子或价。使用最简单的元素，例如氢，它的两个原子上相互接近，引起electon电子和质子，质子排斥力尝试的原子分离。但是，质子电子的吸引力抗衡保险丝两个氢原子形成一个纽带。
这个例子说明了收益，损失为相同数目的电子在最接近的惰性气体元素周期表上占有原子和电子的共享。随着八（s2p6）价电子，所有的稀有气体的化学性质稳定的现象称为八位规则。但某些例外情况是可能的。其中，一组原子像不到8个电子，只有一个氢。 BeH2刚刚四个价电子围绕铍，铍和促进两个电子，且每一个氢。第二个例外，在适用期4及以上的元素。它们的原子可以有超过周边某些化合物价对四。
化学键的种类
三种类型的化学键需要熟悉的SAT II的化学考试，离子键，共价键和金属键。
离子键
带相反电荷之间，阳离子和阴离子离子的静电引力引起离子键。他们通常涉及金属和非金属元素的离子键作为活跃的从与电负性差超过167周期表的两端为主。正在化合物非常强，熔点离子键的增加，采取在正常情况下以固态形式。最后，在离子键电子转移，从少到多负电原子电负元素。一种是离子键的内容分子最好的例子是NaCl或食盐。
共价键
原子可以共享而不是把他们从原子原子，导致共价键电子。但是，共享是从来也不等于由于在每个原子的电负价值的差额。唯一的例外是两个相同的元素的原子键。共价键据说是非极性时，在两个原子电范围从0到0.4的差异。极地是指电0.4和1.67的区别。对于这两种非极性和极性共价键，在更高更强的吸引力元素电子对电的结果。二氧化碳，二氧化碳分子有两种债券是共价键。
这是可能的共价键为单，双或三。当一个单键只有一对电子共享。这种单一的债券是与电子密度为最沿着连接两个原子线明显σ键。
金属键
金属键只在单金属，包括铝，金，铜和铁。金属类股中的每个原子与其他金属原子的数量，从而使它们的电子，债券不受限制运动内的金属结构。正是这种特殊现象的背后是独特的金属的特性就是一个例子是他们的高导电性。
基本上总结了化学键的本质，在各类型方面的差异和分子结构的原因正在形成。
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